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    【题目】1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是

    A.酶是具有催化功能的蛋白质

    B.酶的催化作用具有选择性和专一性

    C.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用

    D.高温或紫外线照射会降低酶的活性

    【答案】C

    【解析】

    试题酶属于具有催化作用的蛋白质，它的催化作用具有高效性、专一性，并受温度和酸碱度的影响。在紫外线照射和强酸强碱的条件下，酶都会变性，失去生理活性．所以C错误，其余都是正确的，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

    A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B. 单质还原能力最强的是铯

    C. 单质熔点最低的是钠 D. 原子半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2NO2(g)N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。

    请回答下列问题：

    （1）该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?

    E ；F ； ΔH1 。

    （3）图中ΔH1= kJ·mol1。

    （4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，则ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

    （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）。

    （3）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

    A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

    （4）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.4

    2

    20.2

    20.4

    23.6

    3

    20.5

    20.6

    23.8

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）

    A. 40 mL，5 mol·L－1的盐酸

    B. 60 mL，6 mol·L－1的硝酸

    C. 15 mL，4 mol·L－1的硫酸

    D. 40mL，18 mol·L－1的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中产生气泡速率最快的是(　 　)

    选项

    温度

    浓度

    外加物质

    A

    25 ℃

    2 mL 5% H2O2

    2滴0.1 mol·L－1 FeCl3

    B

    35 ℃

    2 mL 8% H2O2

    2滴0.1 mol·L－1CuCl2

    C

    25 ℃

    2 mL 5% H2O2

    MnO2粉末

    D

    35 ℃

    2 mL 8% H2O2

    MnO2粉末

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

    （1）15.8g KMnO4能使__________克HCl发生上述反应？有_______克HCl被氧化？

    （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因素不可能影响化学平衡移动的是（ )

    A. 温度 B. 催化剂

    C. 反应物的浓度 D. 压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    （1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

    P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1

    P(s，红磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

    （2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

    （3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(s，白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反应热ΔH= 。

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