A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气

（1）上图所示的物质分类方法名称是__________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式_________________________________。

（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式_________________________________。

（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。请回答下列问题：

硫酸 化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

a．该硫酸的物质的量浓度为 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 ______________ (写仪器名称)。

c．经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。

d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ___________。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，则R的相对原子质量是___________；在Na2R2中R的质量是3.2 g 时，其Na2R2的物质的量是_____________。

（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+；此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________。(设溶液的密度为1.1g/cm3)

（1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。

（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。

（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O2；现将73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O2 __________L。

A. 乙烯使溴水褪色

B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应

C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应

D. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

A. N2 B. MgCl2 C. HCl D. KOH

A.N60和N2互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物

C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素

A. 2H原子核内有1个中子 B. 它们互称为同位素

C. 它们是同一种原子 D. 它们在周期表中占一个格

A. 混合气体中含NO1.12L B. 参加反应的硝酸是0.5mol

C. 消耗氧气1.68L D. 此反应过程中转移0.6mol的电子