A的结构简式为________________．

（2）有机物B只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．该物质的结构简式为___________．

（3）键线式表示的有机物C的分子式为_____________________________．

（4）中含有的官能团的名称为___________________________________．

（5）按系统命名法命名，有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是_________________．

（6）写出下列各有机物的结构简式：

①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃_______________________________．

②2，3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________．

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示：

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

0.9%氯化钠注射液500mL

[性状]本品为无色或几乎无色的透明液体

[规格]500mL,4.5g

（1）该注射液约含有_______gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为__mol/L。(保留2位有效数字)

II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后问答下列问题:

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母)

A.硫酸钾 B.蔗糖 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有:量筒、天平、药匙、烧杯、__________、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。

【题目】已知反应， ，ClO3—+5Cl—+6H+===3Cl2+3 H2O。下列物质氧化性强弱顺序正确的是（ ）

A. ClO3—>BrO3—>H IO3> Cl2

B. BrO3—> Cl2 > ClO3—>H IO3

C. BrO3—>ClO3—> Cl2>H IO3

D. Cl2> BrO3—>ClO3—> H IO3

A. 1×10-8mol/L B. 1×10-6mol/L

C. 2×10-8mol/L D. 1×10-7mol/L

（1）铜元素的焰色反应呈绿色，其中绿色光对应的辐射波长为____________(填字母)nm。

A. 404 B.543 C. 663 D. 765

（2）基态Cu原子中，核外电子占据最髙能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。钾元素和铜元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点、沸点都比金属铜低，原因是_________________________________。

（3）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料——玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图a所示。其中碳原子的杂化方式为______。

（4）图b为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有__________个，该晶体的化学式为_________________。

（5）该部分晶体的体积为Vcm3，则碳化钨的密度为______________（用NA来表示阿伏伽德罗常数的值）g·cm-3

:

A．a线代表的是PbCO3

B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B. 实验开始时应先将活塞E关闭

C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

①4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1

②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是

A. ΔH1＝ΔH2 B. ΔH1>ΔH2 C. ΔH1<ΔH2 D. 无法确定

已知：AgSCN(白色s) Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0 ×10－12

Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点

C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影响终点的观察