A.向燃着的酒精灯添加酒精

B.用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中稀释

C.用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码

D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH溶液清洗

①33.6L甲烷（CH4） ②1.204×1024个水分子 ③147g H2SO4 ④0.5mol CO2

它们中含分子数最多的是（填写序号，下同）__________，质量最大的是____________，体积最大的是____________。

（2）20g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1023个，则A的相对原子质量为_________，该微粒的化学式为_________。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

①除去粗盐中的泥沙_________________；

②与海水晒盐原理相似的是___________；

③用四氯化碳碘水中提取碘___________；

④分离CCl4（沸点：76.75℃）和苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）______；

（2）下列关于物质的检验说法不正确的是________________。

A．待检液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- 存在

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+ 存在

D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO32- 存在

A. 水煤气 B. 裂解气 C. 焦炉气 D. 天然气

A. 镁条燃烧 B. 氨气液化 C. 浓硫酸稀释 D. 冰雪消融

A.用福尔马林浸泡海产品B.用工业石蜡“美容”瓜子

C.用聚氯乙烯塑料包装食品D.用适量小苏打疏松面包

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_________。

(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。

a.恒容条件下加He b. 恒压条件下加He c.升高温度 d. 投入更多的H2O(g)

e.缩小容器的体积 f. 及时分离生成的CH3OH

(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________(填选项序号)。

A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH

B.混合气体的密度不变

C..混合气体的平均相对分子质量不变

D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )

E.容器内压强不变

F.CH3OH(g)浓度不变

G.CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变

A B C D E

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应