A. c（HCOO－) ＝c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＞c（Na＋) D. 无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C. 断开1molC－H键要放出415kJ的能量

D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能

A. 电源中"a"为正极，" b"为负极

B. 电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C. A、B两端都必须使用铁作电极

D. B电极发生的反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液

B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液

C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置

D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

（2）用四氯化碳提取出碘水中的I2，选择装置_________（填序号），操作名称_________；静置分层时，下层是______溶液，呈________色。

A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇

(1)在FeO催化下，以CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺如图1所示。

己知：①过程1生成lmolC(s)的反应热为△H1。

②过程2反应：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。

上述以CO2为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为____________，若该反应的△S<0，请判断

该反应是否为自发反应并说明理由___________________。

(2)以CO2为原料可以催化加氢合成低碳烯烃，利用CO2合成乙烯的反应方程式为：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常压下，以 FeCoMnK/BeO 作催化剂，按n(CO2)： n(H2)=l：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图2所示。

①下列说法不正确的是______________。

A. △H3<0；平衡常数：KM >KN

B.增加原催化剂的表面积，对平衡转化率无影响

C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

D.若投料比改为n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡转化率

E.若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高

②250℃下，上述反应达平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为___________(用含a、V的代数式表示）。

③某温度下，n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图3所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线。______

(3)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电极反应为______________。

A. 燃烧属于放热反应

B. 中和反应是吸热反应

C. 形成化学键时吸收能量

D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；

（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；

（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。