A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O =AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ =CaCO3↓ + H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是_______________________________________。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。

A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚

（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。

A．蛋白质水解的最终产物是多肽 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．纤维素不能水解成葡萄糖 D．油脂水解产物之一是甘油

（1）检查装置A气密性的方法是_________________。

（2）装置B中的现象为_________________，说明装置A 中有_______________生成。

（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为________________,说明装置A中有________________生成。

（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式: _________________。

①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢

②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

下列有关反应的说法不正确的是

A.反应的速率与I－的浓度有关B.IO－不是该反应的催化剂

C.双氧水分解速率取决于反应①D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中

B. 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2

C. 某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—

D. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

A. pH＜7的溶液一定呈酸性

B. 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等

C. pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍

D. Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍

A. NaF、NH4Cl B. NaOH、NaClO

C. CaO、Na2O2 D. MgCl2、Mg(OH)2

A.增大浓度B.增大压强C.增大固体反应物接触面D.使用催化剂