A.所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体

B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

C.所有卤代烃都含有卤原子

D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

A. NH3易液化，可用作制冷剂

B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板

C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨

①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A. ①② B. ②③ C. ①②③④ D. ②④

①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大体积

A.全部B.①②C.①②③D.①②③④

A.自发进行的反应一定是放热反应

B.非自发进行的反应一定不能发生

C.自发进行的反应一定能发生

D.有些吸热反应也能自发进行

A. N=M+10 Y=X+2 B. N=M+11 Y=X+4 C. N=M+25 Y=X+8 D. N=M+10 Y=X+18

根据实验结果，下列有关原溶液的说法正确的是

A. 溶液中Fe2+与I-的物质的量浓度相等

B. 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C. 溶液中Fe3+与Fe2+至少有一种

D. 溶液中 c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

【题目】一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是

A. c(Ba2＋)增大

B. 溶液中Ba2＋数目减少

C. 溶液pH减小

D. 溶液质量增大

A. Li2SO4能溶于水

B. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。