①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。

②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。

A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族

A. 过氧化钠和水 B. 金属钠和冷水

C. 铁和热浓硫酸 D. 炽热铁和水蒸气

【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

【题目】FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆

D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B. N2为0.15mol/L

C. N2，H2均为0.18mol/L

D. NH3为0.4mol/L

A. Na2O B. NaOH C. Br2 D. NaCl

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为________。

达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或相等)。

（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（_____）

A.扩大密闭容器的体积 B.适当升高温度 C.加入正催化剂 D.减小Y的用量

（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（_________）

A.缩小密闭容器的体积 B.适当降低温度 C.加入正催化剂 D.增大Z的用量