请回答下列问题：

（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。

（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。

A. 组成晶体的微粒是离子

B. 能溶于CS2，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃

C. 熔点为1 400℃，可作半导体材料，难溶于水

D. 熔点高，硬度大

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上发生的反应为：______。若灯泡不亮，其理由为：________________。

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡______（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______；Al电极上开始时发生的反应为：______。若灯泡不亮，其理由为____________。

A. 普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe3+的缘故

B. 在普通玻璃中加入了某些有机物，就形成了有机玻璃

C. 钢化玻璃就是玻璃钢

D. 将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是(　　)

A. 化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D. 实验③证明氧化性：Cr2O>I2

A. 水 B. 微量维生素 C. 矿物质 D. 食品添加剂

A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅

C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

A. 滴加酒精 B. 取少量样品灼烧

C. 滴加食盐水溶液 D. 滴加食醋

（1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____．

（2）写出B的化学式______，检验B中阳离子的操作方法是__________________．（只填一种方法，用文字表述）

（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________．

（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________．