[题目]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中.需对过滤出产品的母液进行处理.室温下.分别取母液并向其中加入指定物质.反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 通入过量Cl2:F——青夏教育精英家教网—

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【题目】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

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【题目】若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是

A. 无色汽油 B. 无水酒精 C. 四氯化碳 D. 苯

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【题目】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，若生成NO的体积为 0.448 L(标况下)，那下列说法正确的是(　　)

A. Cu2O的摩尔质量为144 g B. 作氧化剂的硝酸为0.14 mol

C. 氧化剂与还原剂物质的量比为3:2 D. 转移的电子总数为0.06NA

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【题目】将盐酸逐滴加入氨水中，下列离子浓度大小不合理的是

A. (NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

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【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

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【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

A. 氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

B. 简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

C. 元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

D. 熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

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【题目】现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下所示：

（1）B点的沉淀物的化学式为______________;

（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为__________;

（3）原溶液的C(H+)=__________，x－y= _________；

（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________。

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【题目】下列对一些实验事实和理论解释正确的是( )