A.难溶于水B.是一种无色无味液体

C.能发生酯化反应D.酸性比碳酸的酸性弱

A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

A．电解饱和食盐水制备金属钠 B．加热分解Ag2O制备金属银

C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

A. 冰融化 B. NaC1固体熔化 C. NO2溶于水 D. H2与Cl2反应

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。

(2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8

(5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

A. 氢氧化钠溶液 B. 石蕊试液 C. 新制氢氧化铜 D. 碳酸钠溶液

A. 醋酸除水垢 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 海水中提取碘

根据以上叙述回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)B是否为碱性氧化物_________（填“是”或“否”），B通常用作__________（写一种用途），现有7.8g B与水反应得到200ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

（3）按要求完成方程式：

①写出E加热生成D和F的化学方程式_______________________；

②写出B与F反应的化学方程式__________________________。

A.石油的分馏B.乙醇制取乙烯

C.银镜反应检验醛基D.测定硝酸钾的溶解度

A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g

B．AlCl3溶液的浓度为2.0 molL﹣1

C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L

D．当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl﹣