[题目]利用化学反应原理回答下列问题:(1)在一定条件下.将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中.在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用化学反应原理回答下列问题：

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

弱电解质	H2CO3	NH3H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11	Kb=1.77×10﹣5

现有常温下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）

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【题目】在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ若用稀硫酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为__________；

（2）实验室实现“步骤Ⅰ”中分离操作所用的玻璃仪器有__________________；步骤Ⅲ中应选用_____试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________；

（4）煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为___________________；

（5）步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，请通过简单计算说明理由_________________．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为_______________（保留三位有效数字）．

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【题目】（I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式___________________，属于弱酸的电离方程式 ___________________________________。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（Ⅱ）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。

（3）Z元素在周期表中的位置________；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。

（4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为_____________。