A. A B. B C. C D. D

A.稀H2SO4B.浓盐酸

C.NaOH溶液D.稀HNO3

【题目】在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1

B. N2为0.15 mol·L－1

C. N2、H2均为0.18 mol·L－1

D. NH3为0.4 mol·L－1

【题目】对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是 (　　)

A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④

A. 生铁比纯铁熔点高 B. 钢比纯铁硬

C. 合金不具有导热性 D. 合金都不含非金属元素

A. 硬铝 B. 漂白粉 C. 绿矾 D. 铝热剂

A. 含一个羧基和一个醇羟基 B. 含两个羧基

C. 只含一个羧基 D. 含两个醇羟基

A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NA

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA

D. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NA

【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A. 0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性