【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是（填序号）：供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为；实验2不严谨之处应如何改进
．

（1）25℃时，HF的电离平衡常数Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃（不考虑溶质和溶剂的挥发），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃时，在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

b．①点时pH=6，此时溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②点时，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③点时V=20 mL，此时溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

（4）25℃时，SrF2(s)的Ksp=2×109，若将0.20 mol/L NaF(aq)与0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等体积混合后，溶液中F浓度约为__________。

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A. AlCl3 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. MgSO4

A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液

B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液

C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液

D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液

A. 油脂的水解反应都是皂化反应

B. 油脂的水解可得到甘油

C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同

A. SiO2→H2SiO3 B. Na2O2→Na2CO3

C. Cu→Cu2(OH)2CO3 D. AlCl3→Al(OH)3

（1） 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有_____________;试剂①是__________(填化学式)。

（2）溶液A中的阴离子主要有______________________。

（3）由MgCl2.6H2O固体得到MgCl2应在什么条件下加热？____________________。

A. 海水淡化 B. 海水提盐 C. 海水提溴 D. 海水提碘

A.用紫色的石蕊溶液B.用湿润的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液．D.用湿润的淀粉碘化钾试纸