【题目】A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K，M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为 ， B为 ， C为 ， （填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）
（2）写出A，B形成的化合物电子式 ， E的电子式 ， 其中E含有（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）E与A，B形成的化合物反应的化学方程式 ．
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式： ．

A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应

A. Na2O2 B. CH3COONa C. NH4Cl D. CaBr2

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________。

(4)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_____________________________；

若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________________。

(1)用物质A表示的反应的平均速率为_________；

(2)2 s时物质B的转化率为_______；

(3)用物质B表示的反应的平均速率为_________；

(4)2 s时物质A的浓度为__________。

Ⅱ、某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

根据图中数据回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________．

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2molL﹣1s﹣1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1molL﹣1s﹣1，哪个快？___________。

a．前者 b．后者 c．一样快 d．无法比较

A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(选填“>”“＝”或“<”)0。

②图中途径(Ⅱ)的条件是_______________，途径(Ⅰ)的反应热________(选填“>”“＝”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。

③已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：____________________。

（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 ．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为 ．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）．
（4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 ． （填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

则关于它们的说法中正确的是（ ）

A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O

C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋