A.HClB.NaOHC.CH3COONaD.FeCl3

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
C.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
D.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

（1）双球U型管里的四氯化碳的作用是_____________。

（2）写出A中的反应方程式________________________。

（3）反应过程中看到的现象：

A中________________；B中______________。

（4）将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在____（上层、下层），显______色。氢氧化钠溶液的作用是____________________________。

（5）B中的硝酸银溶液____（能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是__________。

A. 多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B. 塑料、石墨、多糖、无机盐

C. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

D. 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

A. 水煤气—— CH4B. 胆矾——CuSO4·5H2O

C. 水玻璃—— H2SiO3D. 明矾——KAl(SO4)2

A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.Na2CO3固体D.CuCl2溶液

A. C与水蒸气高温下制取水煤气 B. 铝与稀盐酸

C. 铝热反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应

A. C60B. 苯C. NH4ClD. NaI

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K＝，请写出此反应的热化学方程式________。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4＋2NO2＝CO2＋2H2O＋N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则该电池的正极反应式为________。

（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如右图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大

②M点时平衡常数比N点时平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

（4）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述（1）中某反应，下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2 L，则此时的平衡常数K＝________（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝________。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。

A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B. 金属元素的单质在常温下均为固体

C. 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀