（1）图中C点表示当加入_____mol NaOH，此时溶液中电荷守恒的表达式是____________。

（2）图中线段OA︰AB＝ __________。

【题目】填空
（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为N2H4 ， 肼的电子式为 ．
（2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是 ． 一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．25℃，101kPa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ，该气体燃烧的热化学方程式为 ．

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B.氯气在一定条件下可以在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应

D.苯可以使溴水颜色变浅，是发生了加成反应

A. N4属于一种新型的化合物 B. N4转化为N2属于物理变化

C. N4的摩尔质量为56 D. N4与N2互为同素异形体

A. CaCl2 B. KOH C. H2SO4 D. CH3Cl

【题目】A，B，D，E，G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A，B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是 ．
（2）D的两种常见氧化物中均含有（填“离子键”或“共价键”）
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为 ．
（4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为 ．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为（用化学式表示）．

【题目】下列热方程式书写正确的是（ ）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是____________________。

（2）实验步骤⑥的目的是_____________________________。

（3）某学生实验后得到如下数据：

用表格数据计算x值；第一次：5.4，第二次为：______平均值：___________。

实验误差=_________________（保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】

该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：__________________。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质

C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥

A.加速开采煤、石油、天然气等化石燃料，它们属于可再生资源

B.积极寻找含能源丰富的星球供人类定居

C.依靠科学技术，不断开发新能源

D.尽可能的节约能源

A. 元素周期表有7个周期 B. 元素周期表有18个族

C. 第IA族的元素全部是金属元素 D. 短周期是指第1、2、3、4周期