A.所有元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能和电负性值都是最大

D.氮、氧、氟的原子半径小，电负性值大，与氢形成的共价键极性强，容易形成氢键

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是____________

（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：___________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：___________________。

（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_________。

A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念

B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素

C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量

D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油

【题目】填空
（1）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（i）需量取浓硫酸的体积为mL．
（ii）实验时需用的仪器还有 ．
（iii）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
（2）请计算28g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每108个水分子中有1个K+ ， 所得溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为 ． （保留到小数点后两位）

A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.蒸发

①从海水中提取粗盐__________________； ②重油转变为汽油_____________；

③石油炼制乙烯、丙烯等__________； ④煤转化为焦炭、煤焦油等____________。

（2）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有__________。

A．N2、H2、NH3 的百分含量不再变化 B．总压强不变

C．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 D．N2、H2、NH3 的浓度相等

E．N2、H2 不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)

G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变

I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

A. Na B. Fe C. Cu D. Ag

A. 冰醋酸能和氨水反应B. 冰醋酸加水后导电性增强

C. 醋酸溶液能溶解CaCO3D. 醋酸溶液加热后c(CH3COO-)变大

A.能量最低原则B.泡利不相容原理

C.洪特规则D.能量守恒原理

（1）纯碱的电离方程式：_____

（2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_____

（3）做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_____

（4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_____

（5）已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_____