A. 还原性：Al＞Mg＞Na B. 原子半径：Cl＞S＞O

C. 稳定性：HBr＞HCl＞HF D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

（1）工业Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等杂质，使用前必须精制，原因是_______。

（2）一种精制流程为：

流程中通入过量CO2的目的是________，300℃时发生反应的化学方程式________。

（3）反应器温度维持在15℃左右，加入反应物，反应半小时即可得到大量晶体，如果反应温度过高，可能发生的副反应是________，如果温度过低造成的影响是_________。

（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常见的稳定剂，关于稳定剂的说法中正确的是________。

A．稳定剂反应生成的沉淀将过碳酸钠包住，在其外表面形成涂层，使过碳酸钠与外界隔离

B．稳定剂可以结合使过氧化氢分解的有害离子

C．稳定剂宜多不宜少，通过改变溶液的酸碱性，使过碳酸钠更稳定

（5）过碳酸钠应如何保存_______________。

【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物质的起始浓度有可能是（ ）

A. .X2为0.3mol/L B. X2为0.15mol/L同时Z为0.15 mol/L C. Y2为0.15mol/L D. Z为0 mol/L

A. 只有① B. ①和② C. ①②③ D. ①②③④

【题目】在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. v（A）= 0.5mol/ (L min) B. v（D）= 1mol/ (L min)

C. v（C）= 0.8mol/ (L min) D. v（B）= 0.01mol/ (L s)

【题目】在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1 ， 若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2 ， 充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2 ， 则P1和P2之间的关系是（ ）
A.P1=P2
B.P1=2P2
C.P1=4P2
D.P1=8P2

A. 金属元素失去电子 B. 金属元素获得电子

C. 金属元素被氧化了 D. 金属元素可能被氧化，也可能被还原

A. 只有碳、氢两种元素组成 B. 一定属于烃类

C. 一定有不饱和烃生成 D. 常温下都为气体

A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

回答下列问题：

（1）C是________, A、B、D中属于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A时发生的离子方程式为_________。

（3）操作III包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有______、________，蒸发溶液时，待_________（填现象）时停止加热。

（4）过滤所得的晶体需用冰水洗涤，用冰水的目的是_______；洗涤后继续用无水乙醇洗涤，用乙醇的目的是_______。