A. 都是白色固体B. 都难溶于水

C. 都具有两性D. 都受热易分解

A.石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油

B.催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量

C.石油裂解的目的是提高汽油产量

D.石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油

A. Ia B. Ib C. IIb D. IIIc

(1)实验室可用下图所示装置合成氨。

①合成氨时，还原铁粉的作用是________________。

②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应—段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、____________和_________________。

⑵最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ的化学方程式为____________________。

②反应Ⅲ中能量转化的方式是__________________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。

(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时__________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=____________。

A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比
D.同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比

(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合价为__________。

(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是______________。

(3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_________；滤渣的主要成分是______________ (填化学式)。

(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 12H2O产率及纯度关系如下表所示：

当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是__________________。

(1)铅位于元素周期表的第__________周期__________族。

(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_______(填“强”或“弱”)电解质。

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为________(填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是________(用化学方程式表示)。

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molMn(NO3)2，转移______________mol电子。

①CaO2中含有的化学键类型是________________。

(2)实验室用纯净的CaCO3与H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下：

①烧杯A中发生反应的离子方程式为_____________________ 。

②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______________________。

③用冰水冷却烧杯C的目的是___________________。

(3)为测定产品中CaO2的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO2的质量分数为__________(列出表达式即可)。

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是（ ）

A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2