Question

【题目】过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2。回答下列问题：

①CaO2中含有的化学键类型是________________。

(2)实验室用纯净的CaCO3与H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下：

①烧杯A中发生反应的离子方程式为_____________________ 。

②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______________________。

③用冰水冷却烧杯C的目的是___________________。

(3)为测定产品中CaO2的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO2的质量分数为__________(列出表达式即可)。

Answer 1

【答案】 离子键和非极性键(或离子键和共价键) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 漏斗和玻璃棒 防止H2O2分解和浓氨水挥发 略

【解析】（1）CaO2中Ca2＋和O22―之间形成离子键和O22―内两个氧原子间形成非极性键(或离子键和共价键) ；（2）①烧杯A中制备CO2，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 漏斗和玻璃棒；③用冰水冷却烧杯C的目的是防止H2O2分解和浓氨水挥发；（5）设过氧化钙质量为x，

2CaO2 2CaO + O2↑

144g 22.4L

x 10-3VL

144g：22.4L=x：10-3VL

x=

其质量分数=