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【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )

A. 配料:加入过量乙醇B. 加热:用水浴加热

C. 分离:用边反应边分离的方法D. 净化:产物用氢氧化钠溶液洗涤

【答案】D

【解析】

根据实验室制乙酸乙酯的实验和有关物质的性质分析回答。

A项:制乙酸乙酯的反应是可逆反应,加入过量的廉价试剂乙醇,可提高乙酸的转化率,A项正确;

B项:用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度,减少乙酸、乙醇的挥发损失,B项正确;

C项:控制适当的温度,边反应边蒸出乙酸乙酯,促进平衡正向移动,C项正确;

D项:乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解,通常用饱和碳酸钠溶液洗涤,D项错误。

本题选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 D. 原电池中的阳离子向正极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂,也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水,在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙,而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaOO2。回答下列问题

①CaO2中含有的化学键类型是________________

(2)实验室用纯净的CaCO3H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下

①烧杯A中发生反应的离子方程式为_____________________

②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外,还有______________________

③用冰水冷却烧杯C的目的是___________________

(3)为测定产品中CaO2的质量分数,取m g样品,在温度高于350℃时使之充分分解,并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置收集到水的体积为V mL,则产品CaO2的质量分数为__________(列出表达式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是(

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从某些性质看,NH3H2ONH4 +H3O+OH-NH2-N3—O2—两两相似,据此判断下列反应式中不正确的是

A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2

B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3

D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在反应A(g)+2B(g)===3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.2 mol/(L·s) B. v(B)=0.6 mol/(L·s)

C. v(C)=0.8 mol/(L·s) D. v(D)=1 mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。

元索

相关信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的单质

W

W与T同周期,核外有一个未成对电子

X

X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol; I2= l817 kJ/mol;

I3=2745 kJ/mol;I4=11575kJ/mol

Y

常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质

Z

Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34

(1)TY2的结构式是____________________(填“极性分子”或“非极性分子”),1mol该分子中存在________个σ键。

(2)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为__________,该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

(3)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为a g/cm3,则Z 的半径为___________pm;ZYO4常作电镀液,其中YO42-的等电子体是__________,其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________

A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物

C.HO2在碱中能稳定存在 D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体不溶于水溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题:

(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下:已知碘与氯气的反应为放热反应)

各装置连接顺序为A→_________________;A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________

②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D装置的作用是_________________

B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl,则提纯采取的操作方法是______________

(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________

(3)设计实验证明:

①ICl的氧化性比I2强:__________________________

②ICl与乙烯作用发生加成反应:_________________________

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