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    【题目】从某些性质看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是

    A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑

    B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

    C. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑

    D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

    【答案】B

    【解析】由题意知，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似。类比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，可知2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑可以发生；类比CaO+2HCl===CaCl2+2H2O，可知CaO+2 NH4Cl ===CaCl2+2H2O+2NH3↑可以发生、3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl不可以发生；类比Mg(OH)2MgO+H2O↑，可知3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑可以发生；类比HCl+NaOH===NaCl+H2O，可知NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑可以发生。综上所述，B不正确，本题选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
    （1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为 ．
    （2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为 ．
    （3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mLCO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为或 ．
    （4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为 ．
    （5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：

    (1)实验室可用下图所示装置合成氨。

    ①合成氨时，还原铁粉的作用是________________。

    ②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应—段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、____________和_________________。

    ⑵最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

    ①图中反应Ⅱ的化学方程式为____________________。

    ②反应Ⅲ中能量转化的方式是__________________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。

    (3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时__________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

    共价键

    N-H

    O=O

    N≡N

    O-H

    键能/kJ·mol-1

    391

    498

    946

    463

    则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是

    A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

    B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

    C. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

    D. Z的原子序数比Y大9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( )

    A. 配料：加入过量乙醇B. 加热：用水浴加热

    C. 分离：用边反应边分离的方法D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（ ）

    A. 白糖、冰水混合体

    B. 铁粉、食醋

    C. 干冰、食盐

    D. 盐酸、空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
    D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm﹣3）与10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。

    （1）一定条件下的密闭容器中，进行反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是____（填字母）。

    A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等 B．υ(CO)=υ(CO2)

    C．体系的压强保持不变 D．各物质的浓度保持不变

    （2）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L﹣1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。

    ②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_______________；若升高温度，NO浓度将_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ③计算从0～20min内，NO的平均反应速率为___________________。

    （3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：υ(正）____υ(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵受热分解时，破坏的作用力是

    A. 分子间作用力B. 离子键C. 共价键D. 离子键和共价键

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