①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 没有Ba（NO3）2
B.肯定有KNO3 ， 没有Ba（NO3）2 ， 可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
D.以上判断都不正确

A. 阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸

B. 阿司匹林属于抗生素

C. 阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水

D. 阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应

A. KOH＝K++O2-+H+ B. MgCl2＝Mg2++Cl-

C. KCl＝K++Cl- D. NaHCO3＝Na++H++CO32-

A. H2S的电离：H2S2H+ + 2S 2 －

B. NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C. AgCl的电离：AgCl Ag+ + Cl

D. 氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba２+ + 2HCO3 + 2OH = BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

A. NaOHB. SiO2C. H2OD. Na

【题目】11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应．请计算．
（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积．

A. A B. B C. C D. D

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．A1C13溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:

D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.氯化钠熔化时离子键未被破坏

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.原子晶体中共价键越强，熔点越高