【题目】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）： ．
（2）装置中饱和食盐水的作是 ．
（3）NaOH溶液中发生反应的离子方程式： ．
（4）常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到 ．

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

请回答下列问题：

（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．NH3和NO浓度相等

b．NO百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度

（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。

①平衡常数的表达式K=________________；

②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。

A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效

B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害

C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果

D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具

A.AB.BC.CD.D

A、蒸馏 B、分馏 C、裂解 D、催化裂化

A. 电解熔融AlCl3制铝 B. 加热分解Ag2O制银

C. 电解饱和食盐水制钠 D. 高温下分解CaCO3制钙

【题目】表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：
（1）元素①的名称是 ．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）写出元素③的最高价氧化物的化学式： ．
（4）用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程： ．
（5）元素②的最高正价是 ， 它与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是 ， 该化合物是（离子、共价）化合物．

【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

A. 丙烷 B. 新戊烷 C. 正丁烷 D. 异丁烷

A.500 mL量筒B.10 mL量筒

C.50 mL碱式滴定管D.50 mL酸式滴定管