A、NaOHB、Na2O2 C、Cl2 D、CO2

A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOH

C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2

A. 硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运

B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关

C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现

D. 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

A. 当时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1-

C. 当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x>n

D. 当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3+

①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

【题目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为 ．
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、 ．
（3）c点二氧化碳体积是L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为 ．

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）： ．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 ．
（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

【题目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为 ．
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、 ．
（3）c点二氧化碳体积是L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为 ．