A. 吸附 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏

A. MgCl2 NaOH B. HCl SiO2 C. NaOH NH4Cl D. 红磷 金刚石

A. 焚烧废弃塑料 B. 深埋处理废旧电池

C. 控制企业排污 D. 丢弃实验剩余药品

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 铁杵成针 B. 死灰复燃 C. 木己成舟 D. 积土成山

A. 含有共价健的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键

C. 离子化合物中只含有离子键 D. 有化学键断裂的变化一定是化学变化

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度：a点小于b点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

A. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<Kw

B. 浓度为0.1mol/L的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

C. 25℃时，AgCl固体在等物质的氯浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。

A．c(A)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．C的物质的量增加 D．重新平衡时c(B)/c(C)减小

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时____________________________； t8时______________________________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。____________