A.通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

B.采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

（1）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

（2）把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J · g－1 · ℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①计算上述第一组实验测出的中和热ΔH1＝_________________________。

②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。

③两组实验结果差异的原因是______________________________________。

（3）计算反应NH3·H2O(aq)=NH4+(aq)+OH－(aq)的焓变ΔH＝_________________。

【题目】硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)与96g O2(g)所具有的能量。

（1）Ⅰ→Ⅱ的反应是________(填“吸热”，“放热”)反应。

（2）c为____________KJ。

（3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是______。

A．△H随着b的增大而增大

B．△H随着b的增大而减小

C．△H随着b的减小而增大

D．△H不随b的变化而变化

（4）上图中的d+e-b=________________KJ。

A. 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯

B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C. 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去

D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则 ΔH1 与 ΔH2 和 ΔH3 间的关系正确的是

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2

【题目】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

（1）装浓盐酸的仪器名称：；
（2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是；

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
（4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置；

（5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是 ．

A. Fe 的量

B. 将容器的容积缩小一半

C. 保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大

D. 压强不变，充入 N2 使容器容积增大

A. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化

B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应

C. 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中

D. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

A. 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精

B. 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化

C. 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低

D. 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应