【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

A.6mol/L盐酸B.醋酸钠固体C.金属钠D.硫酸铜溶液

A.CO2B.NaOH溶液C.AgClD.NH3·H2O

A. 新制氯水 B. 硅酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氟酸

【题目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
A.称量时，左盘低，右盘高
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.定容时液面超过了刻度线

A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D. Na与水反应时增大水的用量

A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水

C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应D.锌粉和稀硫酸反应

A. NH4+ B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+

A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2

（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

（5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（6）已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。