A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D. 乙醇氧化制备乙醛

【题目】下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A.2Ag2O 4Ag+O2↑
B.2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
C.2MgO 2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2

【题目】写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①乙烯和水反应： ， 属于反应；
②由苯制取溴苯： ， 属于反应．

（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为__________。

（2）装置F中所盛的试剂为___________。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是__________。

A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解

B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积

C．若氯气不足则会产生FeCl2

D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

A. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应

B. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应

C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体

D. 大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂

A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列说法不正确的是

A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

A. 适当升高温度 B. 增大反应物的量

C. 增大压强 D. 减小生成物的量

A. 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32－

B. 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3

C. 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2－

D. 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2

回答下列问题：

（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。

（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。

（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。

（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。