A. C、O B. H、C C. O、C D. O、N

A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化达为SO3

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

B. 从开始到平衡B的转化率为60%

C. 此反应的化学平衡常数表达式

D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

A. 苏丹Ⅲ可鉴定脂肪，呈红色

B. 苏丹Ⅳ可鉴定脂肪，呈红色

C. 苏丹Ⅲ可鉴定葡萄糖，呈砖红色

D. 苏丹Ⅳ可鉴定葡萄糖，呈橘黄色

A. 沼气 B. 油田气 C. 天然气 D. 水煤气

A. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深

B. 对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率

C. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为_________、负极的电极反应为_________ 。

（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式为_________。

（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中______位置流出。（选填“a”、“b”、“c” 或“d”）

（4）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）

A. 是正极 B. 是负极 C. 得到电子 D. 发生还原反应

(1)甲、乙分别是什么装置?_______、________。

(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

A极：__________；B极：__________；C极：__________；D极：__________；

【题目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）
A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B.定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C.定容时，俯视刻度线
D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中