A．手机上用的锂离子电池属于一次电池

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

A.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B.半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅

C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D.P2O5可用作食品干燥剂，NO和NO2被碱溶液吸收可制得亚硝酸盐

A. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 B. HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高

C. K可以从NaCl溶液中置换出金属 D. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

A.新戊烷B.氯乙烷C.硬脂酸D.甲苯

A. 是一种强酸 B. 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色

C. 稀硫酸能与铜反应 D. 浓硫酸稀释放出热量

A. 2.65 g B. 3.91 g C. 5.3 g D. 4.23g

①次氯酸不稳定，易分解　②CaCl2易潮解　③Ca(ClO)2易和盐酸反应　④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ①④

（1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-，该反应的离子方程式为________________________________。

（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

（3）反应IV中，属于非氧化还原反应的是反应_______________________。

（4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为________________（填化学式）。

（5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（6）将一定量铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_____________g。

A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C.在地球上，铝矿资源比较丰富

D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。