A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＝△H3

C.△H1＞△H2＝△H3D.△H1＝△H2＜△H3

A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B.硅硬度大，可用于制造半导体芯片

C.液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂

D.Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂

A. 装置I左侧的液面一定会下降

B. 左侧液面装置I比装置II的低

C. 装置II中的铁钉腐蚀最严重

D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

【题目】我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是 ， 实验室分离出沉淀的操作是 ， 该操作使用的玻璃仪器有；
（2）写出上述流程中X物质的分子式；
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有 ．
A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度．

【题目】某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是

①铁与稀硝酸 ②硝酸银溶液与氨水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气

A. ①②③B. ①②③④C. ②③D. ③④

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体

D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

A. 过滤 B. 蒸馏

C. 电泳 D. 渗析

A. a是正极，发生还原反应

B. b是阳极，发生氧化反应

C. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

【题目】在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8 kJ·mol-1，

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1，

下列说法错误的是

A. H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B. O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C. 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ

D. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量