A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

A.单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolAB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱

C. 电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1

D. 电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO可使电解液恢复到起始状态

A.苯、甲苯、己烯B.甲苯、己烯、四氯化碳

C.己烯、汽油、苯D.苯、甲苯、二甲苯

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的氧化剂是 ，
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→ ，
（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．

A. 它是一种共价化合物

B. 在加热条件下不能产生有色气体

C. 它能与NaOH溶液反应

D. 该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构

A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

B. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

C. 除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液

D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2

A. 电解过程中阴极质量不断增加

B. 电解过程中溶液的pH不断降低

C. 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D. 电解时阴极产生的气体为O2

A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式_______________________________________________。

（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_________。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为_________________________。

（4）ClO2被S2还原为ClO2、Cl转化率与pH关系如图。pH≤ 2时，1mol S2-转移2mol e-，写出ClO2与S2反应的离子方程式：__________________________________。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol