【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B.25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：m
C.同温同压下，气体A与气体B密度比为n：m
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m

A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1

B. 反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C. 反应③最多能产生0.05molO2

D. ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

请回答下列问题：

（1）离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是__________。

（3）写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ___________________。

A. 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

B. 乙烯、聚乙烯的结构简式相同，均可发生加成反应

C. 经测定，间二甲苯只有一种结构可证明苯分子中单双键交替结构

D. 化学性质相似的有机物不一定是同系物

A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 3：2

A. NH3B. O2C. H2OD. CO2

【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B.25℃，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：m
C.同温同压下，气体A与气体B密度比为n：m
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m

(1)通入氧气的一极为___________极，若电解质溶液为硫酸溶液，负极反应式为________________，若电解质溶液为KOH溶液，正极反应式为__________________ 。

(2)若将氢气改为CH4，电解质溶液为KOH溶液，此时负极反应式为：_________________，—段时间后，电解质溶液的pH将_________________(填“升高”、“降低”或“不变”）。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。己知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。

①胼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式为：_____________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为下图电解过程的电源，当阴极增重1.28 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____________L。（假设空气中氧气体积分数为20%)

实验一　制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。

（2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二　氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是__________________________________________。

②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________________。

实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

A.在空气中不易变质B.应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.不能与金属发生反应D.可用于吸收氯气