【题目】反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不正确的是

A. 升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变

B. 增大压强，w的质量分数减小

C. 该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

D. 增大x气体浓度平衡向正反应方向移动

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量_____(填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由_________。

(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(7)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。

D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动

（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。

（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。

(1)在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为_________________；②写出氢气燃烧热的热化学方程式__________________；

(2)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，己知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1

Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。

则△H2=______ kJmol-1；

(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____ (填a或b)，负极反应式为________。该电池反应后溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若将上图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2-)，己知正极上发生的电极反应式为：O2+4e-=2O2-则负极上发生的电极反应式为_______；电子从______极(填a或b)流出。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_____L。

A.铁元素B.铁单质C.铝元素D.钙元素

A. 甲烷和乙烷 B. 正丁烷和异丁烷

C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和聚乙烯

A. 乙装置工作时， CuSO4溶液中可能出现K+，ZnSO4溶液中可能出现Cl-

B. 甲、乙的电路中各转移 1 mol电子时，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出盐桥，灯泡仍可发光

D. 甲、乙两装置中的总反应式不可能相同

A. 玻璃容器可长期盛放各种酸B. 纯碱可用于清洗油污

C. 浓氨水可检验氯气管道漏气D. Na2S可除去污水中的Cu2+

A. 导电、导热性B. 金属光泽C. 熔点较高D. 延展性