【题目】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

A. 通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

B. CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

C. CO还原PbO2的反应△H>0

D. 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

【题目】在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（　　）

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）212H2O]的工艺流程如图所示： 请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为 ， Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 ．
（2）由Ⅴ 制取铵明矾溶液的化学方程式为 ． 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（计算结果请保留一位小数）．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 ．

A. Na保存在煤油中

B. 氢氟酸保存在塑料瓶中

C. NaOH保存在带磨砂玻璃塞的细口瓶中

D. 密封保存漂白粉

【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2O
B.溶液中n（NH ）=0.012 mol
C.溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+ ， 最弱的离子是Al3+
D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

【题目】如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：Y＞X
B.最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
C.气态氢化物的稳定性：X＞W
D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

【题目】已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ）
A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

A. 能发生酯化反应的酸一定是乙酸 B. 油脂水解后得到的醇是丙三醇

C. 天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸 D. 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

A．0.02 mol／Ｌ B．0.05 mol／Ｌ

C．0.25 mol／Ｌ D．0.5 mol／Ｌ