A. 氧化铝 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳

【题目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）

下列说法正确的是

A. 反应在t1min末的速率为v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡时CO的转化率为66．67％

C. 该温度下反应的平衡常数为1

D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时n(CO2)=0.20mol

A. 聚氯乙烯塑料可用于食品的包装

B. ClO2和O3均可用于自来水的杀菌消毒剂

C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

D. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，但不可用于食品增白

A. 水力发电 B. 金属锈蚀 C. 饭菜变馊 D. 呼吸消化

①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引 ④离子晶体中只存在离子键

A.①②B.①③C.②③D.③④

【题目】α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

A. α1、α2均减小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均减小

C. α1减小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高

B. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

【题目】有A,B,C,D,E,F,G七种元素，试按下述所给的条件推断： ①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D,E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是 ．
（2）E的单质颜色是 ．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是 ．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是 ．
（5）F的元素符号是 ．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ， 酸性最强的化学式是 ， 气态氢化物最稳定的化学式是 ．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是： ．

【题目】将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 水的电离程度：b>c>a

B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中离子总浓度： a>b>c