【题目】填写下列空白：
（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4 ， 则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．
（2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为 ．
（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ．
（4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是mol．
（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： ．

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最快．
（2）Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律．
仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用是 ．
（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加、B中加NaHCO3溶液、C中加 ， 观察到C中溶液的现象为 ．

A.6B.5C.4D.3

A.二氧化碳与苯酚钠溶液B.乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液

C.苯酚溶液与氯化铁溶液D.氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液

（1）画出元素⑧的原子结构示意图
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是（写元素符号 ）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（写化学式），呈两性的氢氧化物是（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：
（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 ．

【题目】可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A. 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C. 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D. 增大压强，平衡不移动，说明B是气体

A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B. 制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

D. 蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

A. A B. B C. C D. D

A. 氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++ CO2 + H2O==CaCO3↓+2H+

B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑

C. Ca(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体：ClO-+SO2 + H2O==HC1O+HSO3-

D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=_____；

（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是____（填字母编号）．

a．通入一定量的B　　　　　　　b．加入一定量的固体A

c．适当缩小容器的体积　　　　　d．升高反应体系温度

e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE

（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围_______．

（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=_______．

（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q_____0（填“大于”或“小于”），c点v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）