A. 第4组实验的反应速率最慢

B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃

A．Na+、Mg2+、SO42、HCO3 B．Na+、Ba2+、Cl、SO42

C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、NO3、OH

A. 物质的组成元素一定是两种或两种以上B. 构成物质一定是化合物

C. 构成物质一定是单质D. 构成物质可能只有一种元素

A. 苯分子是高度对称的平面型分子

B. 苯能燃烧

C. 苯不与酸性KMnO4溶液反应

D. 1mol苯在一定条件下可与3 mol氯气发生加成反应

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C. 副产品A的化学式(NH4)2S

D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

（1）A的结构简式是________________________。

（2）B→F的反应条件________________。

（3）B转变为E的反应属于________(填反应类型名称)。

（4）F与I的关系是__________。

（5）B→E的反应方程式______________________________。

（6）C的结构简式是________________________。

【题目】填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： ．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族．
（3）周期表中最活泼非金属元素位于第纵行．
（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第纵行．
（5）周期表中原子序数为87的元素位于第纵行．
（6）两核10电子负一价阴离子的为 ．
（7）由 H，D，T和16O，17O，18O共可以组成种水分子．

A. CaO、生石灰、氧化物 B. CH4、沼气、有机物

C. Na2CO3、纯碱、碱 D. CH3COOH、醋酸、有机物

（1）写出A→B段反应的离子方程式_____________。

（2）A点沉淀的总物质的量n= _________________mol

（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol

（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol V3= ___________mL

【题目】如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应