【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）

②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

（5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。

【醋酸电离的应用】

（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

下列有关说法正确的是（ ）
A.第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→过滤后加盐酸
B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
C.第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
D.第④步中，SO2起氧化作用

【题目】某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和．

A.①②③④
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.①②③④⑤

【题目】将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL﹣1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL﹣1s﹣1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL﹣1
其中正确的是（ ）
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④

A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8

B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等

C. 等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等

D. 等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：16

A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的

C. 1molH2O约含有6.02×1023 个水分子 D. 氮气的摩尔质量是28g

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合价为______________________。

(3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）________________________________。

A. C B. F C. S D. Ne

A. 29∶8∶20 B. 22∶1∶15 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶5

【题目】已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于 Ir的说法正确的是（ ）
A.铱为非金属元素
B. Ir中子数与质子数的差为38
C.铱元素与碘元素位于同一周期
D. Ir核外含有115个电子