A. 1:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 1:5

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

此温度下该反应的平衡常数K=________________。

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

A.煤B.石油C.天然气D.潮汐

A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B. 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

【题目】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. ABCD的分子数之比为1:3:2:1 D. 气体的总物质的量

在温度稍高的情况下会生成副产物间二硝基苯：

请将下列制备硝基苯的实验内容填写完整：

（1）混酸的配制：取100 mL烧杯，用浓硫酸20 mL、浓硝酸18 mL配制混酸，其操作过程为__________________________________

（2）安装反应装置：按图所示安装实验装置，在这个实验中冷凝管的作用是 _

（3）反应步骤：①把18 mL的苯加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌，这样做的目的是____________________________ _

②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。控制加热温度的方法是___ ____ 。

③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用分液漏斗分液，______层物质为粗产品。除去硝基苯中没有反应的苯和生成的副产物的简便方法是(填方法名称)__________。

【题目】下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2OH

（1）写出化合物A、C中的官能团的名称_________________、__________________。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为__________________________ 。

（3）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式：______________________________________________。

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

A. ΔH2>0

B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂

C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0