【题目】高温下，用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容积固定的密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应，V(H2O)/V(H2)比值随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。

A. 升高温度，该反应的平衡常数减小

B. 维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动

C. 某温度下反应达平衡时，若水蒸气与H2的体积比为3∶2，则H2的平衡转化率为60%

D. 维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质

A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大

B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行

C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行

D．若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行

【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ， 电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是 ， 放电时发生（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为 ． 该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e﹣ ， 消耗标况下氧气m3 ．

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是 ， D在周期表中的位置 ． E的离子结构示意图 ．
（2）B2分子的电子式： ， A2C的结构式： ．
（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为 ．
（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol

A.增加A的物质的量B.升高体系温度

C.减少C的物质的量浓度D.增加体系的压强

下列说法正确的是

A. b是电池的负极

B. a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2

C. a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023

D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1