[提出假设] 假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_______________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

(1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。

(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式： ；

(3)若假设2正确，则可观察到：F管中 ；G干燥管里 。

[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。

(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。

(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。

A.CH4、CH2=CH2B.CH3CH3、CH3CH2CH3

C.CH3CH2OH、CH3CH2OCH3D.CH3Cl、CHCl3

A.CrO3＋NO2＋H2OB.Cr2O3＋NH3＋H2O

C.CrO3＋N2＋H2OD.Cr2O3＋N2＋H2O

A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量规格

A. 只含Na+B. 可能含有Na+,可能还含有K+

C. 既含有Na+,又含有K+D. 一定含Na+,可能含有K+

A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水

【题目】2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

【题目】[2016四川] 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变ΔH>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小

【题目】已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=Q kJ·mol1；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是

A．反应速率：③>①>②

B．平衡时体系压强：p1∶p2=5∶4

C．若容器体积V1>V3，则Q<0

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%

【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

(1)实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是 。

(2)饱和NaHCO3的作用是 ；

(3)该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为为 。

(4)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是 。