A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

B. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=

D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.生长素

【题目】高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：molL﹣1min﹣1）为（ ）
A.9.0
B.0.9
C.0.45
D.4.5

在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列有关说法正确的是 ( )

A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

【题目】图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

A.电流由锌通过导线流向铜
B.负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.一段时间后，铜片质量会减少
D.一段时间后，锌片质量会增加

【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

【题目】将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）

（1）反应生成的气体的体积（标况下）；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．

A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N2中少量的CO2通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤

A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是A－

B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D. 图4表示溶液中反应：I2 + I－ I3－ 平衡c(I3－) 随温度变化，反应速度v(正)M＞v(逆)N

【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．
（1）上述实验发生反应的化学方程式为 ．
（2）实验甲和实验乙的实验目的是；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 ．
（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．

①对实验戊，0～20s的反应速率v1=mL/s，100～120s的反应速率v2=mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 ．
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验（填“丙”、“丁”或“戊”）．