①电池是将电能转变成化学能的装置

②电解池是将化学能转变成电能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色

C.新制氯水经光照一段时间pH减小

D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.油脂属于天然高分子化合物

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以生产肥皂和甘油

A.在氯乙烷中直接加入硝酸银溶液

B.加蒸馏水，充分搅拌后，再加入硝酸银溶液

C.加入NaOH的乙醇共热，然后加入硝酸银溶液

D.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液

A. 熔融氯化钠B. 蔗糖C. 氢氧化钾溶液D. 铁

A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJmol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

【题目】甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（ ）

A.甲、丁、戊的单质都是金属
B.乙、丙、辛都是非金属元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

【题目】反应A+3B22C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.15molL﹣1s﹣1②v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
③v（C）=0.4molL﹣1s﹣1 ④v（D）=0.45molL﹣1s﹣1
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A.②＞④＞③＞①
B.④＞③＞②＞①
C.④＞③=②＞①
D.②＞③=④＞①

A.乙醇和苯B.苯和溴苯

C.乙醇和乙酸D.水和硝基苯

A. 丙烯、环丙烷 B. 乙酸、甲酸甲酯

C. 乙烯、1丁烯 D. 甲醛、甲酸甲酯