A.光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

B.晶体硅可用于制造芯片

C.钢铁厂用热还原法冶炼铁

D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

A. CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOH

B. H和D

C. 甲烷和正丁烷

D. 红磷和白磷

【题目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

A.水银B.白铜C.硬铝D.不锈钢

A. 甲苯和水 B. 乙酸和乙酸乙酯

C. 油脂和氯仿 D. 四氯化碳和水

A. 油是高级脂肪酸的单甘油酯

B. 脂肪是高级脂肪酸的单甘油酯

C. 油是高级脂肪酸含不饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此油属于酯类

D. 脂肪是高级脂肪酸含饱和烃基的量相对较大的混甘油酯，因此脂肪属于酯类

已知：① ；

②有机物G的核磁共振氢谱共有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:6。

请回答下列问题：

（1）B的结构简式为________，所含官能团的名称是________ 。

（2）D转化成E的化学方程式为________，反应类型为________。F转化成G的化学方程式为

________，反应类型为________。

（3）有机物H为F的同系物，其相对分子质量比F小42, 则遇FeCl3溶液能显紫色的H的同分异构体共______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2:6的结构简式为________。

（4）已知：R-CH=CH2RCH2CHO，写出以CH2=CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）, 仿照题目中的形式，写出合成的合成路线。_____

A. 冷水 B. 煮沸的蒸馏水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。