(1)该实验探究的是______对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_____（填实验序号）。

(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了b mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10-3L CO2（标准状况下），则t min末c(MnO4-)=______。

(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，写出草酸的电离方程式_______、________。试从电离平衡移动的角度解释K1>>K2的原因_______________。

A. 0.15 mol/L

B. 0.20 mol/L

C. 0.25 mol/L

D. 0.40 mol/L

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以与Br2发生取代反应

B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是( )。

A. 平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

D. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

【题目】在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果．下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ）
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO

A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C.钠钾合金、铝热剂、氢氧化铁胶体、漂白粉均为混合物

D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

A. 燃烧废旧电线提取铜线

B. 工业废水直接排入河流、湖泊中

C. 淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村

D. 减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源

A. 易得到电子的元素 B. 原子最外层只有一个电子的元素

C. 单质具有金属光泽的元素 D. 第三周期中，原子的最外层上只有2个电子的元素

A. ①② B. ②④ C. ①③④ D. ①②③