A. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)

B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

C. 用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具

D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

【题目】关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）

A.如图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

（1）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式： ________________.

（2）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：__________________.

（3）现在把C2H4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池，则a口通入的气体是_________，该极的电极反应式为：____________________________

（4）b电极上发生的电极反应式为：______________________________________.

（5）碱性镉镍可充电电池的总反应为：则该电池充电时的阴极反应为：__________________________________________

（1）根据图中c、d两极上产生气体的体积判断电源N极为_______极（填“正”或“负），电解池中a为______极。请写出a极的电极反应式：___________________.

（2） AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的浓度__________,H2SO4溶液的pH________.

（3）上述过程中通过电路的电子______mol.

（4）若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有的5.00%溶液为____g.

（1）若X为Cu、Y为石墨、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________总反应为：______________________________

（2）若X为石墨、Y为Cu、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________

（3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X电极材料为：________，Y电极材料为：________，Z的溶液为：__________溶液

（4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y极材料为：_______________.

（5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。（填“X极”或“Y极”）

A. 每生成2个AB分子放出bkJ热量

B. AB(g) =A2(g)+ B2(g) △H=－ (a－b)kJ·mol-l

C. 该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量

己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

下列说法不正确的是

A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B. 由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L－l，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-l)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：

A. 该反应在15℃，120s～180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×l0－4mol·L－1·s－1

B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢

C. 530 s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

D. 由数据可知，温度升高反应速率加快

A. 当溶液pH=4.6时c(HX－)>c(X2-)

B. 当时溶液中c(HX－)=c(H2X)

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

A.食品保鲜袋B.衣物包装袋C.垃圾桶D.雨披