A.金属钠B.生石灰C.无水硫酸铜D.氢氧化钠

【题目】温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高 D. m+n＞p

【题目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，求（无相应计算过程不得分）
（1）原溶液中K+的浓度？
（2）铅蓄电池的正极质量改变多少？
（3）若将电解后的溶液恢复到电解前的浓度，加一种什么物质；其质量为多少克？

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ①③⑤

A.AgNO3溶液B.盐酸酸化的BaCl2溶液

C.KSCN溶液D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

【题目】碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．
已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣126.4kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣296.8kJmol﹣1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式为
（2）一种新型CO燃料电池工作原理如图所示．

①负极电极反应式：；正极电极反应式： ．
②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为 ．

【题目】酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答下列问题

（1）酸性锌锰干电池的负极反应为 ．
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式 ．
（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zng．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）

【题目】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%。下列叙述中不正确的是

A. 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C. 平衡时，甲中A的体积分数为40%

D. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为 ．
（2）装置2中的铜是极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为 ．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①甲烧杯中铁为极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为 ．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为mL．

A.c(H＋)和c(OH－)的乘积不变B.促进了水的电离

C.c(OH－)降低了D.水电离出的c(H＋)降低了